물의 수소결합

# 모든 내용들은 제가 익히기 쉽도록 학습 후 머리속의 내용을 간추려 작성하고 있으며 학습 깊이에 따라 향후 내용을 추가 할 수도 있습니다.



1. 원자의 결합형태
1) 이온결합 - 원자 간에 전자를 하나씩 주고 받아 결합을 유지하는 형태(NaCl 등)
2) 공유결합 - 원자 간에 전자를 공유하여 결합을 유지하는 형태(H2O, CH4 등)
3) 금속결합 - 원자가 뭉친 가운데 자유전자를 두어 결합을 유지하는 형태(금속 : Na, K 등)

2. 수소결합
- 수소결합은 분자 간의 결합으로 원자 간 결합이 전자를 주거나, 받거나, 공유하거나의 방법으로 이루어지기 때문에 분자 내에서 극성의 띄게 된다. 이 극성이 강한 정도를 전기음성도라 하는데 분자 내 수소원자가 전기음성도가 큰 N,O,F 원자를 가지고 있는 분자와 결합하는 것을 의미한다.

3. H2O의 수소결합
1) 수소결합은 매우 강한 결합으로 수소결합을 하고 있는 분자들은 비열과 증발잠열이 매우 크다
2) H2O는 수소결합을 하는 분자로 증발잠열과 비열이 다른 물질 들에 비해 매우 크다

4. 소방에서의 적용
1) 증발잠열과 비열이 매우크고 쉽게 접할 수 있는 영향으로 H2O는 화재 진압 시 그 사용처가 많다
2) 높은 증발잠열과 비열로 인하여 화재 발생 시 화염 표면 및 화재 표면에서 온도상승, 증발하여 냉각효과가 있다.
3) 하지만 강한 수소 결합을 하기 때문에 표면장력 또한 높아 미분화 하기 위해서는 별도의 장치가 필요하다.